ទ្រឹស្តីស៊ីនេទិចនៃឧស្ម័ន (សៀវភៅលំហាត់)

Chapter 1 · Exam revision handbook

120 min7 គោលដៅសិក្សា96 ផ្នែកមេរៀន

នៅចុងបញ្ចប់ អ្នកនឹងអាច

ពោលនិយមន័យឧស្ម័នបរិសុទ្ធ និងសន្មតការណ៍ទាំងបួនរបស់ទ្រឹស្តីស៊ីនេទិចនៃឧស្ម័ន ។
ប្រើសមីការឧស្ម័នបរិសុទ្ធ $P V = n RT$ ដើម្បីរក $P$ , $V$ , $T$ ឬ $n$ តាមតែគេសួរ ។
បំលែងឯកតាបានលឿន និងត្រូវ៖ atm , mmHg , bar , psi , L , cm³ , °C ទៅជាឯកតា SI ។
គណនាចំនួនម៉ូលេគុល $N$ , ម៉ាសម៉ូលេគុល $m_{0}$ និងម៉ាសឧស្ម័ន $m$ ពីចំនួនម៉ូល ។
គណនាថាមពលស៊ីនេទិចមធ្យម $K_{a v}$ , ថាមពលស៊ីនេទិចសរុប $K$ និងឫសការេនៃការល្បឿនមធ្យម $v_{r m s}$ ។
គណនាសម្ពាធដែលកើតពីការទង្គិចរបស់ម៉ូលេគុល ទាំងករណីទង្គិចចំពីមុខ និងករណីទង្គិចបានមុំ $α$ នឹងជញ្ជាំង ។
ដោះស្រាយលំហាត់ទាំង ៣៦ នៃជំពូកទី ១ ក្នុងសៀវភៅលំហាត់នេះ ដោយខ្លួនឯងបាន ។

ផ្នែក 01

២.១ ហេតុអ្វីគេហៅថា «ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ»

ស្រមៃថាអ្នកបើកបាល់ហោះពីរបីគ្រាប់ចូលក្នុងកែវមួយ ។ បាល់ទាំងនោះហោះទៅមក ប៉ះជញ្ជាំងកែវ ហើយខ្ទាតចេញវិញឥតឈប់ ។ រវាងការប៉ះពីរដង បាល់មិនទាញ និងមិនរុញគ្នាទេ ។ ឧស្ម័នពិតមិនដូច្នេះទាំងស្រុងទេ តែឧស្ម័នដែលមានសម្ពាធទាប និងសីតុណ្ហភាពមិនទាបពេក មានឥរិយាបថជិតដូចបាល់ទាំងនោះណាស់ ។ គេហៅឧស្ម័ននោះថា ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ ។

សៀវភៅឲ្យឧទាហរណ៍ឧស្ម័ន ៥ ដែលស្រដៀងលក្ខខណ្ឌនេះជាងគេ៖ ខ្យល់ , អាសូត , អុកស៊ីសែន , អេលីយ៉ូម , អ៊ីដ្រូសែន ។ ដូច្នេះពេលលំហាត់និយាយថា «ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ» យើងមានសិទ្ធិប្រើ $P V = n RT$ ដោយស្មើចិត្ត ។

ផ្នែក 02

២.២ សម្ពាធគឺជាការទង្គិចមិនឈប់ឈរ

អ្នកមិនអាចឃើញម៉ូលេគុលទេ តែអ្នកមានអារម្មណ៍ថាធុងឧស្ម័នរុញដៃអ្នក ។ ការរុញនោះជាផលបូកនៃការទង្គិចរាប់លានក្នុងមួយវិនាទីលើផ្ទៃមួយ ។ ការទង្គិចមួយៗបញ្ជូនបរិមាណចលនាទៅជញ្ជាំង ។ កម្លាំងមធ្យមចែកនឹងផ្ទៃ គឺ សម្ពាធ $P = \frac{F}{A}$ ។

នេះជាហេតុផលដែលយើងអាចគណនាសម្ពាធបាន ដោយគ្រាន់តែដឹងចំនួនម៉ូលេគុល $N$ , ម៉ាស $m_{0}$ , ល្បឿន $v$ និងពេល $Δ t$ ដែលវាទង្គិច ។ សៀវភៅធ្វើដូច្នេះបីករណី៖ ទង្គិចខ្លាំង , ទង្គិចបានមុំ $α$ , និងទង្គិចខ្ទាតចំពីមុខ ។

ផ្នែក 03

២.៣ សីតុណ្ហភាព គឺជាថាមពលស៊ីនេទិចមធ្យម

ពេលឧស្ម័នក្តៅ ម៉ូលេគុលរត់លឿនជាង ។ ពេលឧស្ម័នត្រជាក់ ម៉ូលេគុលរត់យឺតជាង ។ ដូច្នេះសីតុណ្ហភាពជារង្វាស់តែ ថាមពលស៊ីនេទិចមធ្យមរបស់ម៉ូលេគុលមួយ ប៉ុណ្ណោះ ។ ឧស្ម័នពីរអាចមានសីតុណ្ហភាពស្មើគ្នា តែឧស្ម័នដែលមានម៉ូលេគុលច្រើនជាងមានថាមពលសរុបធំជាង ។

ចំណុចសំខាន់៖ $K_{a v} = \frac{3}{2} k_{B} T$ អាស្រ័យតែនឹង $T$ មិនអាស្រ័យនឹងឧស្ម័នជាអ្វីទេ ។ ដូច្នេះនៅសីតុណ្ហភាពតែមួយ ម៉ូលេគុលអេលីយ៉ូម និងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន មានថាមពលស៊ីនេទិចមធ្យមស្មើគ្នា តែល្បឿនមិនស្មើគ្នាទេ ។

ផ្នែក 04

២.៤ ការរាប់ម៉ូលេគុល

ម៉ូលេគុលតូចពេកមិនអាចរាប់មួយៗបានទេ ។ ដូច្នេះគេរាប់ជា ម៉ូល ។ មួយម៉ូលមានម៉ូលេគុល $N_{A} = 6.02 \times 1 0^{23}$ ។ ដូច្នេះ $N = n N_{A}$ ។

ដើម្បីរកចំនួនម៉ូល មានផ្លូវពីរ៖ ពីឧស្ម័ន ( $n = \frac{P V}{RT}$ ) ឬពីម៉ាស ( $n = \frac{m}{M}$ ) ។ លំហាត់ភាគច្រើនប្រើផ្លូវមួយ ហើយសួររកផ្លូវមួយទៀត ។ ឧទាហរណ៍៖ ឲ្យ $P$ , $V$ , $T$ ហើយសួររកម៉ាស $m$ ។ ត្រូវរក $n$ សិន រួច $m = n M$ ។

ផ្នែក 05

២.៥ ល្បឿនបីដែលមិនត្រូវច្រឡំ

ម៉ូលេគុលក្នុងឧស្ម័នមិនមានល្បឿនស្មើគ្នាទេ ។ មធ្យមនៃវិចទ័រល្បឿនស្មើសូន្យ ព្រោះម៉ូលេគុលរត់គ្រប់ទិស ។ ដូច្នេះគេប្រើ មធ្យមនៃការេល្បឿន រួចដកឫសការេ ។ លទ្ធផលនោះជា $v_{r m s}$ (root mean square speed) ។

$v_{r m s}$ មិនមែនល្បឿនរបស់ម៉ូលេគុលណាមួយឡើយ ។ វាជាល្បឿនតំណាងឧស្ម័នទាំងមូល ។ វាកើនតាម $T$ និងថយតាម $M$ ៖ នៅសីតុណ្ហភាពតែមួយ ម៉ូលេគុលធ្ងន់រត់យឺតជាងម៉ូលេគុលស្រាល ។ នេះជាគន្លឹះនៃលំហាត់ប្រៀបធៀបឧស្ម័នពីរ (ឧ. លំហាត់ទី ២១ , ២២ , ២៩) ។

ផ្នែក 06

៣.១ ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ

និយមន័យ៖ ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ ជាឧស្ម័នទ្រឹស្តី ដែលម៉ូលេគុលរបស់វាគ្មានអន្តរកម្មរវាងគ្នា ហើយទង្គិចរវាងម៉ូលេគុលជាទង្គិចខ្ទាត ។

ពាក្យ «គ្មានអន្តរកម្ម» មានន័យថាម៉ូលេគុលមិនទាញ និងមិនរុញគ្នា លើកលែងពេលប៉ះគ្នា ។ ពាក្យ «ទង្គិចខ្ទាត» មានន័យថាថាមពលស៊ីនេទិចមិនបាត់បង់ក្នុងទង្គិច ។ ឧស្ម័ន ៥ ដែលស្រដៀងលក្ខខណ្ឌនេះជាងគេគឺ ខ្យល់ , អាសូត , អុកស៊ីសែន , អេលីយ៉ូម , អ៊ីដ្រូសែន ។

ផ្នែក 07

៣.២ ទ្រឹស្តីស៊ីនេទិចនៃឧស្ម័ន

ទ្រឹស្តីស៊ីនេទិចនៃឧស្ម័នពោលថា៖

ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នផ្លាស់ទីឥតឈប់ឈរ និងគ្មានសណ្ដាប់ធ្នាប់ ។
គ្រប់ទង្គិចរបស់ម៉ូលេគុលជាមួយម៉ូលេគុល ឬជាមួយអង្គធាតុផ្សេងៗទៀត ជាទង្គិចខ្ទាត ។
ចលនាម៉ូលេគុលជាចលនាត្រង់ស្មើ ។
ថាមពលស៊ីនេទិចមធ្យមរបស់ឧស្ម័នអាស្រ័យនឹងសីតុណ្ហភាព ។

សន្មតការណ៍ទាំងបួននេះជាមូលដ្ឋាននៃគ្រប់រូបមន្តក្នុងមេរៀននេះ ។ សន្មតការណ៍ទី ១ និងទី ៣ ធ្វើឲ្យយើងអាចគណនាការទង្គិចបានសាមញ្ញ (ចលនាត្រង់ស្មើ = មិនមានកម្លាំងរវាងប៉ះ) ។ សន្មតការណ៍ទី ៤ ភ្ជាប់សីតុណ្ហភាពទៅនឹងថាមពលស៊ីនេទិចមធ្យម $K_{a v}$ ។

ផ្នែក 08

៣.៣ សម្ពាធ $P$

បរិមាណ៖ សម្ពាធ តួអក្សរ៖ $P$ ឯកតា SI៖ ប៉ាស្កាល់ (Pa) ; $1 P a = 1 N / m^{2}$ បំលែង៖ $1 a t m = 1 0^{5} P a = 760 mm H g$ ; $1 a t m = 1 ba r = 14.7 p s i$ (មើល §៤.២ និង §៤.៣) ហេតុអ្វីសំខាន់៖ ស្ទើរតែគ្រប់លំហាត់ឲ្យសម្ពាធជា atm ឬ mmHg តែ $P V = n RT$ ទាមទារ Pa ។ ដូច្នេះត្រូវបំលែងមុនជានិច្ច ។

ផ្នែក 09

៣.៤ មាឌ $V$

បរិមាណ៖ មាឌឧស្ម័ន តួអក្សរ៖ $V$ ឯកតា SI៖ ម៉ែត្រគូប (m³) បំលែង៖ $1 L = 1 0^{- 3} m^{3}$ ; $1 c m^{3} = 1 0^{- 6} m^{3}$ (មើល §៤.៤) ហេតុអ្វីសំខាន់៖ លំហាត់ឲ្យមាឌជា L , cm³ , mL ឬ mm³ ។ បើបំលែងខុស ចម្លើយខុសរាប់ពាន់ដង ។ ចំណាំ៖ $1 c m^{3} = 1 m L$ និង $1 L = 1000 c m^{3}$ ។

ផ្នែក 10

៣.៥ សីតុណ្ហភាព $T$

បរិមាណ៖ សីតុណ្ហភាពដាច់ខាត តួអក្សរ៖ $T$ ឯកតា SI៖ ខេលវិន (K) បំលែង៖ $T = t + 273$ ដែល $t$ ជាសីតុណ្ហភាពអង្សាសេ (°C) (មើល §៤.៥) ហេតុអ្វីសំខាន់៖ $P V = n RT$ និង $v_{r m s} = \frac{3 RT}{M}$ ទាមទារ K ។ បើដាក់ °C ចូល ចម្លើយខុសទាំងស្រុង ។ ឧ. $27 ° C = 300 K$ មិនមែន 27 ទេ ។

ផ្នែក 11

៣.៦ ថេរសកលនៃឧស្ម័ន $R$

បរិមាណ៖ ចំនួនថេរសកលឧស្ម័ន តួអក្សរ៖ $R$ តម្លៃ៖ $R = 8.31 J / (m o l \cdot K)$ ឯកតា៖ J/(mol·K) ហេតុអ្វីសំខាន់៖ តម្លៃនេះលេចក្នុងស្ទើរតែគ្រប់លំហាត់ ។ ខ្លះសៀវភៅឲ្យ $R = 8.314$ ; ត្រូវប្រើតម្លៃដែលលំហាត់ឲ្យ ។ បើលំហាត់មិនឲ្យ ប្រើ $8.31$ ។

ផ្នែក 12

៣.៧ ចំនួនអាវ៉ូកាដ្រូ $N_{A}$

បរិមាណ៖ ចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងមួយម៉ូល តួអក្សរ៖ $N_{A}$ តម្លៃ៖ $N_{A} = 6.02 \times 1 0^{23}$ ម៉ូលេគុល/mol ឯកតា៖ /mol (គ្មានវិមាត្រ) ហេតុអ្វីសំខាន់៖ ប្រើដើម្បីប្តូរម៉ូលទៅជាចំនួនម៉ូលេគុល $N = n N_{A}$ និងដើម្បីរកម៉ាសម៉ូលេគុលមួយ $m_{0} = \frac{M}{N _{A}}$ ។ លំហាត់ទី ៤ និងទី ៣២ ប្រើវាដោយផ្ទាល់ ។

ផ្នែក 13

៣.៨ ម៉ាសម៉ូល $M$

បរិមាណ៖ ម៉ាសម៉ូលឧស្ម័ន តួអក្សរ៖ $M$ ឯកតា SI៖ kg/mol ឯកតាដែលសៀវភៅប្រើញឹកញាប់៖ kg/kmol និង g/mol ។ ចំណាំ $1 k g / km o l = 1 g / m o l$ ; ដូច្នេះ $M = 28 k g / km o l = 28 g / m o l = 28 \times 1 0^{- 3} k g / m o l$ ។ ហេតុអ្វីសំខាន់៖ $v_{r m s} = \frac{3 RT}{M}$ ទាមទារ kg/mol ។ បើដាក់ g/mol ចូល ល្បឿនខុស $1000$ ដង ។

ផ្នែក 14

៣.៩ ម៉ាសឧស្ម័ន $m$

បរិមាណ៖ ម៉ាសឧស្ម័នសរុប តួអក្សរ៖ $m$ ឯកតា SI៖ គីឡូក្រាម (kg) ។ សៀវភៅក៏ប្រើក្រាម (g) និង mg ដែរ ។ ចំណាំ៖ មិនត្រូវច្រឡំ $m$ (ម៉ាសឧស្ម័នសរុប) នឹង $m_{0}$ (ម៉ាសម៉ូលេគុលមួយ) និង $M$ (ម៉ាសមួយម៉ូល) ឡើយ ។ ហេតុអ្វីសំខាន់៖ $n = \frac{m}{M}$ ជាផ្លូវខ្លីពីម៉ាសទៅចំនួនម៉ូល ។

ផ្នែក 15

៣.១០ ថេរបុល្លាម៉ាន $k_{B}$

បរិមាណ៖ ថេរបុល្លាម៉ាន តួអក្សរ៖ $k_{B}$ (សៀវភៅសរសេរខ្លះ $k$ ) តម្លៃ៖ $k_{B} = \frac{R}{N _{A}} = 1.38 \times 1 0^{- 23} J / K$ ឯកតា៖ J/K ហេតុអ្វីសំខាន់៖ វាជាថេរ «ក្នុងមួយម៉ូលេគុល» ដែលផ្ទុយនឹង $R$ ជាថេរ «ក្នុងមួយម៉ូល» ។ ប្រើ $k_{B}$ ពេលគណនាថាមពលម៉ូលេគុលមួយ $K_{a v} = \frac{3}{2} k_{B} T$ ។

ផ្នែក 16

៣.១១ ថាមពលស៊ីនេទិចមធ្យម

និយមន័យ៖ ថាមពលស៊ីនេទិចមធ្យមរបស់ឧស្ម័ន ជាថាមពលស៊ីនេទិចនៃម៉ូលេគុលនីមួយៗរបស់ឧស្ម័ន ។

វាជាតម្លៃ មធ្យម ព្រោះម៉ូលេគុលមិនមានល្បឿនស្មើគ្នា ។ គេសរសេរវាបានពីរទម្រង់៖ តាមសីតុណ្ហភាព $K_{a v} = \frac{3}{2} k_{B} T$ ឬតាមល្បឿន $K_{a v} = \frac{1}{2} m_{0} v^{2}$ (មើល §៤.១០ និង §៤.១១) ។

ផ្នែក 17

៣.១២ ថាមពលស៊ីនេទិចសរុប

និយមន័យ៖ ថាមពលស៊ីនេទិចសរុបនៃឧស្ម័ន ជាថាមពលស៊ីនេទិចសរុបនៃម៉ូលេគុលទាំងអស់ ។

ដូច្នេះ $K = N K_{a v}$ ។ បើដឹង $K_{a v}$ គុណនឹងចំនួនម៉ូលេគុល ។ បើដឹង $n$ និង $T$ ប្រើ $K = \frac{3}{2} n RT$ (មើល §៤.១៣) ។

ផ្នែក 18

៣.១៣ ឫសការេនៃការល្បឿនមធ្យម

និយមន័យ៖ ឫសការេនៃការល្បឿនមធ្យម ឬល្បឿនប្រសិទ្ធម៉ូលេគុលឧស្ម័ន ជាល្បឿនបំលាស់ទីនៃម៉ូលេគុលឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ ។

គេទាញវាចេញពីសមភាព $\frac{1}{2} m_{0} v_{r m s}^{2} = \frac{3}{2} k_{B} T$ ហើយទទួលបាន $v_{r m s} = \frac{3 RT}{M}$ (ការទាញនៅ §៤.១៦) ។

ផ្នែក 19

៣.១៤ កំណត់ចំណាំបន្ថែមរបស់សៀវភៅ

កំណត់ចំណាំបន្ថែម
- $1 a t m = 1 0^{5} P a = 760 mm H g$ , $1 P a = 1 N / m^{2}$ ។
- $1 a t m = 1 ba r$ , $1 a t m = 14.7 p s i$ ។
- $1 L = 1 0^{- 3} m^{3}$ , $1 c m^{3} = 1 0^{- 6} m^{3}$ ។
- $T = t + 273$ , $T_{F} = \frac{9}{5} t + 32$ ។
- ចំនួនម៉ូលេគុលសរុប $N = n \times N_{A}$ ដែល $N_{A} = 6.02 \times 1 0^{23}$ ម៉ូលេគុល/mol ។
- ម៉ាសម៉ូលេគុលនីមួយៗ $m_{0} = \frac{M}{N _{A}}$ ដែល $M$ ជាម៉ាសម៉ូលឧស្ម័ន (kg/mol) ។

កំណត់ចំណាំនេះជាបញ្ជីបំលែងឯកតារបស់ជំពូកទាំងមូល ។ គ្រប់រូបមន្តទាំង ៦ នៅក្នុងនោះមានប្រអប់រូបមន្តពេញលេញនៅ §៤.២ ដល់ §៤.៧ ។

ផ្នែក 20

៣.១៥ ម៉ាសគិតជាក្រាម និងសម្មតិកម្ម

កំណត់ចំណាំ៖ ចំនួនម៉ូល $n = \frac{P V}{RT}$ ឬ $n = \frac{m}{M}$ ដែល $m$ ជាម៉ាសឧស្ម័នគិតជាក្រាម ឬក្នុងសម្មតិកម្ម ។

មានន័យថាត្រូវប្រើ $m$ និង $M$ ក្នុងឯកតាតែមួយ ៖ បើ $m$ ជាក្រាម ត្រូវយក $M$ ជា g/mol ; បើ $m$ ជា kg ត្រូវយក $M$ ជា kg/mol ។ កុំលាយ ។

ពិនិត្យវិធីគិតរបស់អ្នក

១. ដាក់សីតុណ្ហភាពជា $° C$ ចូលក្នុង $P V = n RT$ ។ ត្រូវប្រើ $T = t + 273$ ជានិច្ច ។ ឧ. $27 ° C$ ត្រូវសរសេរ $300 K$ ។

២. ដាក់មាឌជា L ឬ cm³ ចូលដោយមិនបំលែង ។ $0.50 L = 0.50 \times 1 0^{- 3} m^{3}$ មិនមែន $0.50$ ទេ ។

៣. ដាក់សម្ពាធជា atm ឬ mmHg ចូលដោយមិនបំលែង ។ $760 mm H g = 1 0^{5} P a$ ។

៤. ដាក់ $M$ ជា g/mol ចូលក្នុង $v_{r m s} = \frac{3 RT}{M}$ ។ ត្រូវជា kg/mol ៖ $28 g / m o l = 28 \times 1 0^{- 3} k g / m o l$ ។

៥. ច្រឡំ $m$ (ម៉ាសឧស្ម័នសរុប) នឹង $m_{0}$ (ម៉ាសម៉ូលេគុលមួយ) និង $M$ (ម៉ាសមួយម៉ូល) ។ $m = n m_{0} N_{A} = n M$ ។

៦. ច្រឡំ $K_{a v}$ (ថាមពលមួយម៉ូលេគុល) នឹង $K$ (ថាមពលសរុប) ។ $K = N K_{a v}$ ។

៧. ដាក់លេខ ២ ខុសកន្លែង ៖ ទង្គិចខ្ទាត $Δ p = 2 m_{0} v$ ; ទង្គិចខ្លាំង $Δ p = m_{0} v$ ។

៨. ច្រឡំ $sin α$ នឹង $cos α$ ។ បើ $α$ ជាមុំជាមួយ ជញ្ជាំង ត្រូវប្រើ $v_{x} = v sin α$ ។

៩. បំលែងផ្ទៃខុស ៖ $1 c m^{2} = 1 0^{- 4} m^{2}$ , $1 m m^{2} = 1 0^{- 6} m^{2}$ ។ ច្រើនដងគេសរសេរ $1 m m^{2} = 1 0^{- 3} m^{2}$ ដែលខុស ។

១០. លាយឯកតាក្នុង $n = \frac{m}{M}$ ៖ ដាក់ $m$ ជាក្រាម តែ $M$ ជា kg/mol នោះចំនួនម៉ូលខុស ១០០០ ដង ។ ត្រូវឲ្យ $m$ និង $M$ ឯកតាដូចគ្នា ។

១១. ភ្លេចថាឧស្ម័នកម្រ (He , Ne , Kr) គ្មានម៉ូលេគុល ។ សម្រាប់ He «ម៉ូលេគុល» = «អាតូម» ។

១២. គណនាមាឌស៊ីឡាំងខុស ៖ ត្រូវប្រើកាំ $r = \frac{d}{2}$ មិនមែនអង្កត់ផ្ចិត $d$ ទេ ។ $V = π r^{2} h$ ។

ជួយកែលម្អ StemCloud

មុខងារប្រឡងសាកល្បងមិនទាន់មាននៅឡើយទេ

ទ្រឹស្តីស៊ីនេទិចនៃឧស្ម័ន (សៀវភៅលំហាត់)

២.១ ហេតុអ្វីគេហៅថា «ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ»

២.២ សម្ពាធគឺជាការទង្គិចមិនឈប់ឈរ

២.៣ សីតុណ្ហភាព គឺជាថាមពលស៊ីនេទិចមធ្យម

២.៤ ការរាប់ម៉ូលេគុល

២.៥ ល្បឿនបីដែលមិនត្រូវច្រឡំ

៣.១ ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ

៣.២ ទ្រឹស្តីស៊ីនេទិចនៃឧស្ម័ន

៣.៣ សម្ពាធ $P$

៣.៤ មាឌ $V$

៣.៥ សីតុណ្ហភាព $T$

៣.៦ ថេរសកលនៃឧស្ម័ន $R$

៣.៧ ចំនួនអាវ៉ូកាដ្រូ $N_{A}$

៣.៨ ម៉ាសម៉ូល $M$

៣.៩ ម៉ាសឧស្ម័ន $m$

៣.១០ ថេរបុល្លាម៉ាន $k_{B}$

៣.១១ ថាមពលស៊ីនេទិចមធ្យម

៣.១២ ថាមពលស៊ីនេទិចសរុប

៣.១៣ ឫសការេនៃការល្បឿនមធ្យម

៣.១៤ កំណត់ចំណាំបន្ថែមរបស់សៀវភៅ

៣.១៥ ម៉ាសគិតជាក្រាម និងសម្មតិកម្ម

២.១ ហេតុអ្វីគេហៅថា «ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ»

២.២ សម្ពាធគឺជាការទង្គិចមិនឈប់ឈរ

២.៣ សីតុណ្ហភាព គឺជាថាមពលស៊ីនេទិចមធ្យម

២.៤ ការរាប់ម៉ូលេគុល

២.៥ ល្បឿនបីដែលមិនត្រូវច្រឡំ

៣.១ ឧស្ម័នបរិសុទ្ធ

៣.២ ទ្រឹស្តីស៊ីនេទិចនៃឧស្ម័ន

៣.៣ សម្ពាធ P

៣.៤ មាឌ V

៣.៥ សីតុណ្ហភាព T

៣.៦ ថេរសកលនៃឧស្ម័ន R

៣.៧ ចំនួនអាវ៉ូកាដ្រូ NA​

៣.៨ ម៉ាសម៉ូល M

៣.៩ ម៉ាសឧស្ម័ន m

៣.១០ ថេរបុល្លាម៉ាន kB​

៣.១១ ថាមពលស៊ីនេទិចមធ្យម

៣.១២ ថាមពលស៊ីនេទិចសរុប

៣.១៣ ឫសការេនៃការល្បឿនមធ្យម

៣.១៤ កំណត់ចំណាំបន្ថែមរបស់សៀវភៅ

៣.១៥ ម៉ាសគិតជាក្រាម និងសម្មតិកម្ម

៣.៣ សម្ពាធ $P$

៣.៤ មាឌ $V$

៣.៥ សីតុណ្ហភាព $T$

៣.៦ ថេរសកលនៃឧស្ម័ន $R$

៣.៧ ចំនួនអាវ៉ូកាដ្រូ $N_{A}$

៣.៨ ម៉ាសម៉ូល $M$

៣.៩ ម៉ាសឧស្ម័ន $m$

៣.១០ ថេរបុល្លាម៉ាន $k_{B}$